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作者：kelly
一、共价键和共价化合物
共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用
两个原子之间共享一个或者对各电子对
成键元素：一般是同种或者不同种的非金属元素
条件：原子最外层电子未达到稳定状态
分类：
共价化合物
以共用电子对形成的分子化合物
常见共价化合物：
非金属氢化物：H2O,H2S
非金属氧化物：CO,CO2,SO2
含氧酸：H2SO4,HNO3
大多数有机化合物：CH4,CH3CH2OH
共价分子的表示方法和形成过程
二、化学键与分子间作用力
化学键：
相邻的原子之间的相互作用
分类：
离子键：带相反电荷例子之间的相互作用，阴阳离子直接通过静电作用形成的化学键，一般是活泼的金属原子和非金属原子
共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用
极性键：电子对偏移，氢键，酸碱键，链接键，偶极键，硫醇键
非极性键：电子对不偏移：C-C, C-H, N-N, S-S,Cl-Cl
化学反应
定义：反应物中的原子重新组合为产物分子的一种过程，在化学反应中，包含着反应物内化学键的断裂和产物分子化学键的形成
本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成
分子间作用力
定义：分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，也叫范德华力
范德华力比化学键弱的多，主要影响物质的熔点，沸点等
氢键：
一种分子间的作用力，比化学键弱，比范德华力强
氢键会使物质的熔点和沸点升高，由于固体融化或液体汽化是必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量
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